本文目录
一、乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定中可能产生误差的原因
1、实验过程中,恒温槽的温度不稳定,致使实验的结果存在一定的误差;
2、乙酸乙酯配置太久,部分挥发掉了,致使实验出现较大的偏差;
3、经过多次读数,误差比较大;
4、系统本身存在的偶然误差。
5、实验过程中,仪器,药品等会存在一定的系统误差。
乙酸乙酯对空气敏感,吸收水分缓慢水解而呈酸性。乙酸乙酯溶水(10%ml/ml);能与氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶;能溶解某些金属盐类(如氯化锂、氯化钴、氯化锌、氯化铁等)反应。
制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高,在保持在60℃~70℃之间,温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后,应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片,以防止液体暴沸。
二、乙酸乙酯为什么不能发生皂化反应
答:因为皂化反应是碱催化下的酯水解反应,尤指油脂的水解。狭义的讲,皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠混合,得到高级脂肪酸的钠盐和甘油的反应。皂化反应通常指的是碱(通常为强碱)和酯反应,而生产出醇和羧酸盐,尤指油脂和碱反应。
狭义的讲,皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠或氢氧化钾混合,得到高级脂肪酸的钠/钾盐和甘油的反应。
这个反应是制造肥皂流程中的一步,因此而得名。
三、乙酸乙酯皂化反应电极常数是多少
乙酸乙酯皂化反应速率常数的标准值:25℃时是6.42L/molmin;35℃时是11.9411L/molmin。
乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应:CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH
设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同,则反应速率方程为:
r==kc2
积分后可得反应速率系数表达式:
式中:为反应物的起始浓度;c为反应进行中任一时刻反应物的浓度。为求得某温度下的k值,需知该温度下反应过程中任一时刻t的浓度c。测定这一浓度的方法很多,本实验采用电导法。
四、为什么可用电导法测定乙酸乙酯皂化反应常数
因为乙酸乙酯皂化反应过程随着离子的种类和浓度的变化,其系统的导电性也跟着变化,而且导电性的变化和浓度的变化呈简单的正比关系,这个反应是一个二级反应,其速率方程中的浓度可以换成电导值或电导率值,代入就可以计算出其常数,这种求速率常数的方法被我们称之为电导法。
五、乙酸乙酯皂化反应是基元反应吗
乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应:
CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH